2009年全国统一高考理综试卷（浙江卷）化学部分

下列说法正确的是   (　　)

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

一种从植物中提取的天然化合物$a-damascone$，可用于制作"香水"，其结构为：
，

有关该化合物的下列说法不正确的是（）

市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导$L{i}^{+}$的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
$Li+2L{i}_{0.35}Ni{O}_2$$2L{i}_{0.5}Ni{O}_2$。下列说法不正确的是（    ）

下列说法正确的是

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。$C$、$D$是由$X$、$Y$、$Z$中两种元素组成的化合物，$X$、$Y$、$Z$的原子序数依次增大，在周期表中$X$的原子半径最小，$Y$、$Z$原子量外层电子数之和为10。$D$为无色非可燃性气体，$G$为黄绿色单质气体，$J$、$M$为金属，$I$有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出$A$的化学式， $C$的电子式。
（2）比较$Y$与$Z$的原子半径大小> （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。
（4）已知$F$溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。
（5）研究表明：气体$D$在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体$N$，其结构中原子的排列为正四面体，请写出$N$及其2种同素异形体的名称、、。

苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原$X$经下列反应制得：

请回答下列问题：
（1）写出$A$、$B$、$C$的结构简式：$A$：、$B$、$C$。
（2）用${}^{1}H$核磁共振谱可以证明化合物$C$中有种氢气、处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物$C$的所有同分异构体的结构简式（$E,F,G$除外）

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有结构的基因
注：$E,F,G$结构如下：

（4）$E,F,G$中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式。
（5）苄佐卡因（$D$）的水解反应如下：

化合物$H$经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式。

用$N_A$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

已知：25°C时，$K_{\phi }\left[Mg\right(OH{)}_2]=5.61\times {10}^{-12}$，$K_{\phi }\left[Mg{F}_2\right]=7.42\times {10}^{-11}$。下列说法正确的是（）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的$NO$会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的$NO$和$CO$转变成$C{O}_2$和$N_2$，化学方程式如下：
$2NO+2CO\stackrel{\mathrm{催化剂}}{\to 2C{O}_2+N_2}$为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的$NO$和$CO$浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的$△H$0（填写">"、"<"、"=")。
（2）前2$s$内的平均反应速率$v\left(N_2\right)$=。
（3）在该温度下，反应的平衡常数$K$=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高$NO$转化率的是。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中$NO$浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°$C$），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置$A$中发生反应的离子方程式 。
（2）装置$A$中$g$管的作用是 ；装置$C$中的试剂是；装置$E$中的$h$瓶需要冷却理由是 。
（3）装置$E$中$h$瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成$F{e}^{2+}$，再用$KMn{O}_4$标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
$5F{e}^{2+}+Mn{O}_4^{-}+8H^{-}=5F{e}^{3+}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$①滴定前是否要滴加指示剂？（填"是"或"否"），请说明理由。
②某同学称取5.000$g$残留物，预处理后在容量瓶中配制成100$ml$溶液，移取25.00$ml$，试样溶液，用1.000×10^-2$mol/L$^-1$KMn{O}_4$标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00$ml$,则残留物中铁元素的质量分数是 。