高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为   。
⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式   。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为   。
⑶ SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca^2＋的配位
数为   ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点   NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：   。

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：          ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：               ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有          和        （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                  ；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         （填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

				A	B
C		D

（1）A单质电子式是   ；B元素在周期表中的位置是   。
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是       。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是      ，该产物对水的电离起促进作用的原因是         。

(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

（1）元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。
（2）写出单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填"大于"、"等于"或"小于"）。
（3）元素最高价氧化物晶体的硬度（填"大"、"小"），其理由是。
（4）、两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明这一结论的一个实验事实。

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素。且原子半径C＞D＞E＞A＞B，A、E同主族，A、B、E的原子序数之和与D元素最高价氧化物对应水化物中的电子总数相等，且最高价氧化物对应水化物中的电子数C、D之和与E相等。试推断：
（1）A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________（填元素符号）。
（2）写出C单质在空气中燃烧产物的电子式__________________________。
（3）同周期元素中最高价氧化物对应水化物电子总数与E相等的还有_____________、_____________。（填元素符号，至少填两个）
（4）写出由A、D两元素形成的化合物与水反应的化学反应方程式____________________
_____________________________________________________________________。

未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为__________________。②由1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为_______________________。
（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_______________________________________________________________________________。
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si_6-xAl_xO_xY_8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中各元素的化合价为Si_________，Al_________，O_________，Y_________。赛伦的晶体类型为_________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是        ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为             。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                        ；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取          杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是         。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为           ；（每个球均表示1个 原子）

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素A的名称： A       。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式：          、            。
（3）C的固态氧化物属于              晶体。
（4）写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
                                                               。

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。

元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。

（1）对于，按下列要求各举一例：
①Z、n、b相同而A不同___________。
②A、n、b相同而Z不同___________。
③A、Z、b相同而n不同___________。
④A、Z、n相同而b不同___________。
⑤A、Z相同而n、b不同___________。
（2）已知Aⁿ⁺¹、B^（n+1）+、C^n-、D^（n-1）-四种离子具有相同的电子层结构，则
①四种元素原子序数由大到小的顺序为（用A>B>C>D的形式填写，下同）：______________。
②四种元素原子半径由大到小的顺序为：______________。
③四种元素离子半径由大到小的顺序为：______________。

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
　　⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
　　⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
　　⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。

下表是元素周期表的一部分。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		F	H
三	B		C		E		G

根据A—H元素在周期表中的位置，用化学式填写下列空白。
（1）单质中氧化性最强的是________________，还原性最强的是________________，化学性质最不活泼的是________________。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________________________，最稳定的氢化物是________________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列为________________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________。
（5）A的氧化物常温下呈____________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_______7。

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。
（2）电负性：O_______________F，F_______________Cl。
（3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。
（4）主族序数_______________价电子数_______________元素最高正化合价