现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图： ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为： ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： ；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是 （填选项）。
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的
含苯环的化合物A有C、H、O、Br四种元素组成，分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。有关A的变化关系如下图，其中C能使FeCl3溶液显紫色，H、I、K都能发生银镜反应。请回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称是 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，1 mol A可以与 mol NaOH反应。
(2)关于C 的说法正确的是 （填标号）。
A．常温下，能与溴水发生加成反应
B．可以与酸性高锰酸钾溶液反应
C．一定条件下能发生消去反应
D．苯环上一氯取代产物共有3种
(3)写出反应④的类型： ，F的结构简式： 。
(4)请写出G+I→K的反应方程式 。
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B |
是空气中含量最丰富的元素 |
| C |
短周期中，单质C的金属性最强 |
| D |
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E |
一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为
（3）D与F反应的化学方程式为
（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 中，写出其中一种物质的结构简式 。
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B |
其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C |
原子的第一电离能在第三周期中最小 |
| D |
基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2) |
| E |
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH="-566.0" kJ•mol-1
D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH="-296.0" kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是 。
分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。
（1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用 型分子筛。
（2）A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 ；检验其中金属阳离子的操作方法是
（4）加NH3·H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为
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