下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.
（1）化合物A中含有的短周期元素是 （写元素符号），E的化学式_______。
（2）如何检验化合物N中的阳离子 。
（3）写出J与F反应的离子方程式： ，G与H反应的化学方程式： 。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是（用化学反应方程式表示） 。
（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
。
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下
步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
（2）选择的还原剂时否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。
（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：
（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式 。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+
SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。
有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标况下的密度为0.759g/L，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）单质B 的结构式： 。
（2）F元素周期表中的位置： 。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34.其中庚的熔沸点比辛 （填“高”或“低”），原因是 。
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为： 。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。
PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 。
（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n ， 。
已知：
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