已知：
（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。
请回答下列问题：
（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰。
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是 。
（3）写出结构简式：A ，E 。
（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤ 。
（5）写出反应③的化学方程式：
。
（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：
。
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 |
电极材料 |
电解质溶液 |
电子流动 方向 |
| 1 |
Mg Al |
稀盐酸 |
Mg流向Al |
| 2 |
Mg Al |
NaOH溶液 |
|
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液 的pH |
| a |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| b |
c |
0.2 |
pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是 。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—
H2O，则对应的两种物质是 。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式 。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为 ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是 。
下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是 ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是 。
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使 。
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。
（5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是 。
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