工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）
A．混合气密度不变化
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________（填序号，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2— B．S C．SO32— D．SO42—
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。
按要求完成下列问题：
（1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有____________个分子。
（2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。
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