A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第________________周期，第_______________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
| |
TiCl4 |
Mg |
MgCl2 |
Ti |
| 熔点/℃ |
－25．0 |
648．8 |
714 |
1667 |
| 沸点/℃ |
136．4 |
1090 |
1412 |
3287 |
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。
Ⅰ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______________（填化学式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。
（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；
（2）若有9．8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为______________；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：___________________。
分，每空有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）
A． B． C． D．
（Ⅰ）在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g。
（1）CO的质量为______________g。
（2）CO的体积为______________L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为____________g·mol－1。
（4）混合气体的密度为____________g·L－1。（小数点后保留1位）
（Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固体Na2CO3____________g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）____________g；
③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液____________mL；
某温度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
| 实验序号 |
Ba（OH）2溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22．00 |
0．00 |
8 |
| ② |
22．00 |
18．00 |
7 |
| ③ |
22．00 |
22．00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。
（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL |
5 |
10 |
15 |
20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
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