元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。
相关试题
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
①A的电子式是
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式
③C中含有的化学键类型为：
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
最外层电子占核外电子总数的3/8[来 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，其中子数为8，则这种同位素的符号是。
(2) Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
（3）T与X形成的常见化合物的结构式为：
（4）Z所在族元素的四种氢化物水溶液中，酸性最弱的物质的化学式为：
（5）T的同主族短周期元素M，M的氢化物与T的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），请解释原因：
A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数
依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素
原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
写出：（1）A单质的电子式为；（2）B氢化物的结构式为；
（3）用电子式表示C氢化物的形成过程。
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