2009年全国统一高考理综试卷（安徽卷）化学部分

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．	石墨烯与石墨互为同位素
B．	0.12 $g$ 石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子
C．	石墨烯是一种有机物
D．	石墨烯中的碳原子间以共价键结合

来源：09年高考化学（安徽卷）含解析

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北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 $S -$ 诱抗素制剂，以保证鲜花盛开， $S -$ 诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．

含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．

含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．

含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．

含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）

A．	存放浓硝酸
B．	分离水和乙酸乙酯
C．	准确量取9.50 mL水
D．	实验室制取乙烯

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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．	$N {H_{4}}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $H C {O_{3}}^{-}$
B．	$K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$
C．	$N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、^{$S {O_{3}}^{2 -}$}、 $C l_{2}$
D．	$N a^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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汽车尾气净化中的一个反应如下：

$N O (g) + C O (g)$ _{$N_{2} (g) + C O_{2} (g)$} ΔH=-373.4 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）

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向体积为 $V_{a}$ 的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中加入体积为 $V_{b}$ 的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液，下列关系错误的是（）

A．	$V_{a} > V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) > c (K^{+} ）$
B．	$V_{a} = V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) > c (O H^{-} ）$
C．	$V_{a} < V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (K^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+} ）$
D．	$V_{a}$ 与 $V_{b}$ 任意比时： $c (K^{+}) + c (H^{+}) ＝ c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})$

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$W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。 $W$ 、 $Y$ 的氧化物是导致酸雨的主要物质， $X$ 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 $Z_{2} O$ 和黑色的ZO两种氧化物。
  （1） $W$ 位于元素周期表第周期第_族。W的气态氢化物稳定性比
$H_{2} O$ （填"强"或"弱"）。
  （2） $Y$ 的基态原子核外电子排布式是， $Y$ 的第一电离能比 $X$ 的（填"大"或"小"）。
  （3） $Y$ 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 $Z$ 的单质反应的化学方程式是

$F e (s) ＋ O_{2} (g) = F e O (s) △ H = － 272.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 X (s) ＋ O_{2} (g) = X_{2} O_{3} (s) △ H = － 1675.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

(4) $X$ 的单质和 $F e O$ 反应的热化学方程式是

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某厂废水中含5.00×10^-3 $m o l \cdot L$ ^-1的 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 $C r_{0.5} F e_{1.5} F e O_{4}$ （ $F e$ 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用 $p H$ 试纸测定溶液 $p H$ 的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 $C r {(O H)}_{3}$ 外，还有（4）欲使1 $L$ 该废水中的 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ 完全转化为 $C r_{0.5} F e_{1.5} F e O_{4}$ 。理论上需要加入 $G F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1） $A$ 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2） $B \to C$ 的反应类型是。
（3） $E$ 的结构简式是。
（4）写出 $F$ 和过量 $N a O H$ 溶液共热时反应的化学方程式：

。
（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1mol $G$ 最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是 $C_{9} H_{6} O_{3}$

来源：2009年高考安徽理综卷第26题

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$F e n t o n$ 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 $P H$ 和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 $p - C P$ ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制 $p - C P$ 的初始浓度相同，恒定实验温度在298 $K$ 或313 $K$ （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	$T / K$	$P H$	$c / 10^{- 3} m o l / L$
$H_{2} O_{2}$	$F e^{2 +}$
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得 $p - C P$ 的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150 $s$ 内的反应速率：
$v$ （ $p - C P$ ）= $m o l \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}$

[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 $F e n t o n$ 法所用试剂 $H_{2} O_{2}$ 的角度分析原因：。
（4）实验③得出的结论是： $P H$ 等于10时，。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

来源：2009年高考安徽理综卷第28题

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