汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)

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汽车尾气净化中的一个反应如下：

$N O (g) + C O (g)$ _{$N_{2} (g) + C O_{2} (g)$} ΔH=-373.4 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）

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某无色溶液中可能含有I^－、NH⁺₄、Cu²⁺、SO₃²^－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I^－； ②肯定不含Cu²⁺ ③肯定含有SO₃²^－ ④可能含有I^－
⑤可能含有SO₃²^－

A．①②③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③④

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.8 mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

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X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子的半径：Y大于Z

B．氢化物的稳定性：X高于Y

C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y

D．原子序数：Z=Y+7

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某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．原溶液中的Br^－一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²^＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色

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硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO₄²^－的浓度为0.20 mol·L^－¹时，加入等体积的0.20 mol·L^－¹的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K⁺的浓度为

A．0.20 mol·L^－¹

B．0.25 mol·L^－¹

C．0.225 mol·L^－¹

D．0.45 mol·L^－¹

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