、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。、的氧化物是导致酸雨的主要物质，的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）位于元素周期表第周期第_族。W的气态氢化物稳定性比
（填"强"或"弱"）。
（2）的基态原子核外电子排布式是，的第一电离能比的（填"大"或"小"）。
（3）的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的单质反应的化学方程式是
(4) 的单质和反应的热化学方程式是
A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。
（2）写出A→B的反应方程式：
该反应的类型是____________________
写出反应B＋C→D的化学方程式：____________________________
该反应的类型是 。
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；该溶液的作用有：
①除掉产物中的 和 杂质；
②
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
①
②
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：
正极的电极反应式为：
当a极溶解的质量为5.4g时，有 mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，
若不能，请说明理由 （若能该空不作答），
若能，该原电池的正极为 ；该原电池总的化学反应方程式为：
( 4分)烷基取代苯
R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，
请写出其他4种的结构简式：
_________________、________________、_________________、___________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2S HCl
③沸点：HF HCl
④还原性：I－ Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A. 常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H2Se
D. 常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
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