某厂废水中含5.00×10-3-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用试纸测定溶液的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除外，还有 （4）欲使1该废水中的完全转化为。理论上需要加入
(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。
①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；
③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为，中心离子配位数为；
（4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。
短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。
短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为_____________________；
（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________。
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________。
(9分）
（1）CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；
（2）H2O2的结构式为___________________,属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO42-中S原子的杂化方式为，该微粒的空间构型为；
（4）冰的密度比水的密度小的原因是；
（5）NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；
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