浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是

下列说法正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．“碳铵”的化学式：

B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O

C．钾原子的结构示意图：

D．中子数为 138、质子数为88 的镭（Ra）原子：

下列离子方程式书写正确的是

美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl₂＋H₂O＝CO₂＋Pd↓＋2HC1。对该反应的下列说法正确的是

已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是

下列物质的制备与工业生产相符的是

下列有关元素的性质及递变规律中错误的是

下列说法不正确的是

下列叙述正确的是

下列有关叙述正确的是

据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO₂ 0.2 mol•L^-1，H₂ 0.8 mol·L^-1，CH₄ 0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

下列有关说法正确的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作、现象、结论

下列说法不正确的是

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许 Li^＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是

A．放电时电子从A极通过导线流向B极

B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+

C．充电时Li＋从左边流向右边

D．充电时B作阳极，电极反应式为：

某溶液中可能含有。某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是

五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子。若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是            E的氢化物的电子式为     
（2）B和 E 的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是         
（3）A、E 元素形成的化合物的结构式是         
（4）D 单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式          

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为         。
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是      （任写一种）。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是      。
（4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式      。

味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH₄^＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为        。
（2）MAP 沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和 NH₄⁺生成难溶复盐MgNH₄PO₄·6H₂O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理         。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5～10 之间。当 pH>10时，由于      而不利于MAP的生成。
（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用 IrO₂－TiO₂/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为 85 mA·cm^-2下电解，180 min内去除率达到98.22%。
①阳极发生的电极反应式是        ； HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是        。
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl^-的浓度和 pH，根据下图判断： Cl^-的适宜浓度为         ，适宜的 pH 为         。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是        （用离子方程式表示） 。
（2）下图是 0.1mol·L^-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的 pH随温度变化的曲线是          （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是          ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是         点；在 a 点，反应的离子方程式为            。
②下列对 b点时的说法正确的是         。

（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）        中；制备 Cu₂(OH)₂CO₃时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是      。
（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式    ；实际操作中的小苏打与胆矾 的物质的量之比大于 2∶1，原因是       。
（3）操作a 的名称是     。
（4）证明Cu₂(OH)₂CO₃沉淀已经洗涤干净的实验方法是      。
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是      。

将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：

（1）表中数据b            f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）该反应的熵变ΔS       0，ΔH    0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为     。
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是