福建省莆田市普通高中高三质量检测化学试卷

2015年世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。下列做法正确的是

下列化学用语或模型表示正确的是

A．钠离子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH

D．中子数为2的氢原子符号：12H

下列与有机物有关的说法，错误的是

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列说法中，正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓

甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：

下列说法中错误的是

下列相关实验设计合理的是

下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-373.4KJ/mol
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

往含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。

回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是        。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：                  。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                   。
（4）X的最高价氧化物对应水化物 ( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
X (OH)₃ + H₂OH⁺+   
（5）已知25℃：

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A^-表示酸根)反应的化学方程式：                          。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                 。

(11分)天然气是一种重要的化工原料。
I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。
（1）苯的二氯代物的同分异构体有          种。
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为                      。
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
①CH₄(g) +2O₂(g) ="==" CO₂(g) +2H₂O ( l )      ΔH=" -" 890.3 kJ·mol^-1
②C₂H₄(g)+3O₂(g) ="==" 2CO₂(g) +2H₂O ( l )     ΔH=" -" 1 306.4 kJ·mol^-1
③2H₂ (g)+O₂ (g) ="==" 2H₂O ( l )         ΔH=" -" 571.6  kJ·mol^-1
则2CH₄(g) ===C₂H₄(g) +2H₂ (g) 的ΔH=                     。
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H₂)，第二步用合成气制取甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH₃)等。
（4）某温度下，将1mol CH₄和1 mol H₂O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g) +3H₂ (g)  ΔH=" +206.4" kJ·mol^-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。
①CH₄的平衡转化率 =          。
②如果其它条件不变，升高温度，CH₄的平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO(g)+2H₂(g)="==" CH₃OH(g)     ΔH= -90.1kJ·mol^-1
2CO(g)+4H₂(g)="==" CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)    ΔH= -204.7kJ·mol^-1。
仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为          。

(16分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：                       。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越               (填“大”或“小”)。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

（3）由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是          (填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性   
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是                                 。
③除砷过程中，合成洗涤剂起到                作用。
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：               。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越      (填“多”或“少”)。
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是       。

(16分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H₂O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该              （填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸     b．将浓硫酸滴入甲酸     c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（   ）→（   ）→（   ）
（3）丙装置中碱石灰的作用是                          。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为          。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：    、    。
②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．        ；iii．           。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品I的成分及质量分数为                      。