山东省泰安市高三上学期1月期末考试化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子

B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

下列有关物质的性质或应用说法正确的是

下列措施不合理的是

下列说法正确的是

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中其溶液不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

下列说法不正确的是

下列叙述中正确的是
①标准状况下，lL HCl和lL H₂O的物质的量相同
②标准状况下，lg H₂和14g N₂的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60nm)。下列有关说法中错误的是

下列有关常见有机物说法正确的是

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O₂  ②C1₂、CH₄  ③NO₂、O₂  ④N₂、H₂

从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

A．②③⑤        B．②③④         C．①②③         D．①②④⑤

有如下装置．下列说法正确的是

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
mol^-1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是
A．10min内，T₁时CH₄的化学反应速率比T₂时小 
B．T₁＜T₂
C．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)     
D．a<0

下列离子方程式不正确的是

A．用稀硫酸除去铜绿：==

B．将Na2O2固体投入中：==

C．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：==

D．向溶液中加入稀硫酸产生氧气：==

某溶液中可能含有H^＋、Na⁺、NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是

(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置是___________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH₃的电离方式与液态H₂Z类似，则液态YH₃中阴离子的电子式为____________________；
②在一定条件下X₂H₄与H₂Z可发生反应，化学方程式为_____________，反应类型为__________。
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为___。

(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
（1）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：
已知：2Li（s）+I₂（s）＝2LiI（s）△H
4Li（s）+O₂（g）＝2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）＝2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则△H=______________；碘电极作为该电池的_______极。
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，其原理如图所示。

请回答下列问题：
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；
②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。

(10分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。
（3）二氧化氯(C1O₂)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O₂。
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

(11分)黄铁矿石的主要成分为FeS₂(含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是__________________ (用化学方程式表示)。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________(列出表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺)=________________。

(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。
在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．
c．容器内压强保持不变     
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．mol·        b．          c．
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。

(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：
____________mol·。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是_______________。