湖北省黄石市四校高一下学期期中联合考试化学试卷

下列有关环境保护的说法中不正确的是

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。下列说法正确的是

下列物质中，不能直接用单质反应制得的是

A．

B．

C．

D．NO

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O₄,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是

等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是

下列离子方程式正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

对下列事实的解释不正确的是

已知KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄＝3K₂SO₄ + 3Cl₂↑+ 3H₂O，下列说法不正确的是

如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是

拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0．1moL•L^﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是     (填元素符号)。最活泼的金属是     （填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为   ，在周期表中的位置是               。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是     （填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            。
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：     大于    。（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：                         。

A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题
（1）A为   ，B为    ，D为    。（填写相应的元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目          。
（3）比较B、C简单离子的半径大小：   ＞    。
（4）做E元素的焰色反应时，必须透过            观察火焰的焰色，其颜色为     色。

下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请填空：
（1）F的化学式（分子式)是   ，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为        。
（2）A与B反应的化学方程式是         。
（3）E转变为H和I的离子方程式是
（4）现有少量I与BaCl₂生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作

实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图下图所示：

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是             （用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是         （填字母）

（3）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则从B装置导出的气体成分是       。
（4）D装置的作用是        ，可能观察到的现象是                            。
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO₂的质量是       ，实际称量的MnO₂固体的质量必须适当多余理论量，原因是
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。

①乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                             。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是   。

计算题
（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1．11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是多少？