计算题
（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1．11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为?
标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L．
（2）5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含氧原子的数目为 个．
（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为 mol，质量为 g，含有电子的物质的量为 mol，这些OH﹣与 mol NH3的质量相同．
㈠已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； △H = －571.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)
Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
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