计算题(写出计算过程)将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应,得到标准状况下6.72L H2。试计算:(1)该合金中铝的质量分数(保留两位有效数字);(2)该合金中铝和铁的物质的量之比。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:(1)Na2CO3物质的量浓度;(2)Na+物质的量浓度;(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。
已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的 转 化率为60%,此时N的转化率为_________________; (2)若反应温度升高,M的转化率_____________________(填“增大”“减小”或“不变”); (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4mol·L-1, c(N)="a" mol·L-1,达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,则a为多少? (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)= c(N)=" b" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为多少?(已知,)备注:(3)(4)写计算过程
将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出10mL溶液,然后加水稀释到100mL。求:(1)取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量;(2)稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和。计算:(1)混合物中Na2SO4的质量;(2)混合物中Na2CO3的物质的量。
现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?