(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。
（2）写出元素的名称: A 、B 、D ；
（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，
判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 __。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置_____________________；
（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型；
（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；
（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出
①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。
②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。
（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。
某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：
（1）步骤②发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为 。
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。
有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。
（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。
（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极对应发生的电极反应为 。Pt（b）电极反生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为 。
（2）电池的总反应方程式为 。
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。
如图I是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的（ ）反应。
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了其臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，请写出该反应的方程式 。
（3）如图2所示的五元环代表A,B,C,D,E五种物质，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种物质有五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B，E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数比为3:2.根据上信息回答下列问题：
①D的化学式是 ；
②B的电子式是 ；
③C与纯碱反应的化学方程式为 。
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