（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
（2）H3O+的分子立体结构为 ，BCl3的构型为 。
（3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。
绿色晶体配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
| 熔点/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。
（3）SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角是 。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是： 。
化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
|
①
+
+CH3COOH
完成下列填空：
（1）写出反应类型： 反应① 反应③ 。
（2）A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
（3）写出反应④的化学方程式：
。
（4）B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
（6）由
不能一步完成，请解释可能的原因。
。
PHBV（
）是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：
完成下列填空：
（1）写出N的结构简式 ，C中官能团的名称 。
（2）写出反应类型：M→A 。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有 种。
（3）由E和D合成PHBV的化学方程式是 。
（4）由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程：
。
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
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