下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________。
（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为__________。
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO 互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________（填化学式）。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
（5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________（写3种）。
Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 
Ｏ３的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。
| A．Ｈ２Ｏ | B．ＣＯ２ | C．ＳＯ２ | D．ＢｅＣｌ２ |
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。
（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，
D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。
(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。
(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为_______________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗____________________mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_______。
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。
______________________________________________________________________
某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题： 
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
| A．金属活动性铝比镁强 |
| B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极 |
| C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 |
| D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 |
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极： 负极： 。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极： _________________________；
②正极： _________ __________ 。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。
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