24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮? 。(填能或否)
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）。
a．高 b．低 c．可能高也可能低
（4）轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 （填字母）
a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁
某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。
在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙 ，丁 。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是： 。
为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是 。
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为 。
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。
（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式： 。
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