在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。
（1）Fe3＋在基态时，价电子排布式为__________________。
（2）KNO3中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：
__________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________，。
（4）富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
（5）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________。
[选修3——物质结构与性质】(13分)
Ⅰ(2分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_______________
| A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
| B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
| C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
| D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
Ⅱ(11分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为 ；
（2）用晶体的x射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，一个铜原子的质量为 g ；
（3） 如图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜离子，其中所含的化学键类型为 。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加H2O2的作用是______________第②步调节pH的目的是 .
（3）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；
某厂废水中含5.00×10−3mol·L−1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有
（3）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________mol，AlCl3的物质的量是___________mol。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式 。
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，可排除 _ 离子的存在。
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 . 该溶液中肯定不存在的离子是 ___ ;该溶液中可能存在的离子是 .检验方法是_____________。
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