Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]
（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为
（2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29．6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
加硫酸的体积／mL |
剩余固体的质量／g |
| 1 |
20．0 |
16．0 |
| 2 |
20．0 |
12．0 |
| 3 |
20．0 |
8．0 |
| 4 |
20．0 |
8．0 |
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量 ②样品中氧化亚铁的质量分数 ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度 。
（4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0．228 g CS2在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为 。
(2)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3－相连的X＋有 个。
(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，B元素名称为 ；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为 .
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为 （填序号）.
①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂
【化学——有机化学基础】
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。
试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为__________________，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗___________molBr2；A不能发生的化学反应有_________________。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 水解反应 ④ 消去反应
（2）有机物A能发生如下转化。 提示：
① C→D的化学方程式为__________________________________________________。
② 1 molG跟1 mol H2在一定条件下反应，生成物的结构简式为 。
③ 符合下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中任意一种的结构简式。
a. 遇FeCl3溶液呈紫色 b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
_____________________________________________________________________。
【化学——选修物质结构与性质】第（6）题第一空为1分，其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O； C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S； COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S； CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S
C．H2S分子呈V形结构 D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________
【化学——选修化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。
| A．反应中被还原的元素只有氧 | B．反应生成的SO2直接排放会污染环境 |
| C．SO2既是氧化产物又是还原产物 | D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA |
(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。
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