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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
  • 浏览 920
挑错有奖

写出符合下列要求的符号。
（1）第二电子层 s能级________
（2）n＝3  p能级________
（3）第五电子层  d能级________
（4）n＝4  p能级________
（5）n＝2  p能级沿y轴取向的轨道________

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（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。
A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;   
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小;

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工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度
 250℃
 300℃
 350℃
K
 2.041
 0.250
 0.012

某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器
 甲
 乙
 丙
反应物投入量
 1molCO  2molH2
 1molCH3OH
 2molCH3OH
平衡数据
 CH3OH的浓度（mol/L）
 c 1
 c 2
 c 3
反应的能量变化的绝对值(kJ)
 a
 b
 c
体系压强（Pa）
 P1
 P2
 P3
反应物转化率
 α1
 α2
 α3

下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式
 电离常数（25℃）
HCN
 K＝4.9×10－10
CH3COOH
 K＝1.8×10－5
H2CO3
 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

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将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
                           、                                。
（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO2）=         若不能，理由是            。

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铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2.
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择     加入水中。
原因是                                            。

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写出符合下列要求的符号。（1）第二电子层s能级（2）n＝3p

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