高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是               。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式              
（4）化合物乙的电子式              
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是              

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是                    。
（2）B的最高价氧化物化学式为                ，C的元素名称为                     ，
D的单质与水反应的方程式为_                              。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是             ，有关反应的离子方程式为             ；            。

五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z	原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
F	元素所在的主族序数等于周期序数。

请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D₂X₂能和H₂O反应，写出其离子方程式为               。
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式                    
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                    

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是          (填代号)，该元素位于周期表中第      周期第       族；
由A、B、D三种元素形成化合物的电子式               
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式                            
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式                    

铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
（1）¹³Be²⁺的中子数为_____，其结构示意图为_______。
（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。
（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO₂^2-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________
（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式______________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______________.

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹,该元素的名称为______________；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是                  ；
（3）铜基态核外电子排布式是________                   _；
（4）钛的基态M能层电子排布图                       ；
（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是                  ；
（6）铬元素在周期表中位于__________区；
（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有         种；
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO₂和_________；N₂和________。
（9）CH₂=CH₂中碳原子采取        杂化；
（10）水分子的空间构型为                 。

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出E元素原子的结构示意图_________________________。
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。
（4）一定条件下，用单质D还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl₄的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为          ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_______________；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式                。

①碱金属元素原子最外层电子数都是_________个，在化学反应中它们容易失去_______个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是_____________（填元素符号）。
②卤素原子最外层的电子数都是______________，在化学反应中它们容易得到___________个电子，在卤族元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是        ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是       （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为                 ；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为                ，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式                  。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H₂和6.72 L(标况下)X₂。写出其爆炸的化学方程式                 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L^－1，则物质丁的化学式为             ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式                  ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)                      。

Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +  dD(g)；根据图回答：

①压强 P₁         P₂；（a +b）               （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t₁℃                 t₂℃；△H                  0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①₂₉Cu____________________
②₃₂Ge（简式）____________________

某班学生对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为          化合物。
（2）工业上制取BeCl₂方法是：将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式                   。
（3）经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是        化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式          。
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl₂应与      （填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似。
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式                  。

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式                     ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是                   （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是                    （填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是                    。