铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
（1）13Be2+的中子数为_____，其结构示意图为_______。
（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。
（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。
（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
| A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| B．2Na＋Cl22NaCl |
| C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu |
| D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ |
E．CaO＋CO2CaCO3
F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。
③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。
已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）
（1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
□Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O
（3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中失电子的物质是________，被还原的元素是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。
（2）已知 NaNO2、NaI 都为可以溶于水的盐，HI为强酸，请将上述反应改写成离子方程式：
________________________________________________________________。
（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。
（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，发生的离子反应方程式为__________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的(填序号)________。
| A．Cl- | B．NO3- | C．CO32- | D．OH- |
xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3:5，C的反应速率是0．1mol/(L·min)。
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