根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ；
（3）铜基态核外电子排布式是________ _；
（4）钛的基态M能层电子排布图 ；
（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ；
（6）铬元素在周期表中位于__________区；
（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有 种；
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。
（9）CH2=CH2中碳原子采取 杂化；
（10）水分子的空间构型为 。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是______kJ；
（2）写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
（3）在容积为 2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况
下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nB/tBmol·L-
1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
③该反应为吸热反应
④该反应为熵增加的反应
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中
，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为0.8,则平衡时甲醇的体积分数为
室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L
－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度
下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电
离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____。
（3）完成下列反应的离子方程式
④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
⑥ H3C + B2-：_____________________。
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