某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）
请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②
③ ④ ；
（2）A处固体成分为 （填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式 ；
在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③N
aCl晶体④干冰⑤固态氯化氢。用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有共价键的化合物是
。
（2）含有离子键的化合物是
。
（3）仅含有共价键的单质是
。
请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是。
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是。
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
（5）气态氢化物中最稳定的是。
a、2412Mg、73Li、146C中，和互为同位素。表示核素的符号共种。有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为____________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________ mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。
（4）写出苯环上只有
一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式。
（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 mol，电解后溶液的PH____________（填增大、减小或不
变）。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
粤公网安备 44130202000953号