高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为            ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________    ；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式                  。

（1）写出砷的元素符号            ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称        ，该元素在周期表的位置为第           周期，第              族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是           ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为                       。
（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。

现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。
（3）氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式________________。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式              。写出该物质受热分解的反应方程式：______         _______。
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                         。
②NO₃^－的空间构型                           (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为                 。
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                   。
③1molCO₂中含有的σ键数目为                        。
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                        。

分X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：          ；D的电子式：           。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为             ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示___________                ；
（3）元素B、D形成的化合物BD₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式                             。

W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为            ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小          （用离子符号表示）。
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式                   。
（3）科学家研制出一种新型分子C₁₆Y₈（结构如图所示）

它将成为潜在的储氢材料。1molC₁₆Y₈最多能与            molH₂发生加成反应。
（4）一种名贵黄石组成为M₂（XO₄）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式                  。

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式
           ，           ，            ，            。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：               。
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_____    。

(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。
第一电离能：②     ③；电负性：②     ③；非金属性：①     ⑦；离子半径：④     ⑥。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：__________；碱性最强的化合物的电子式为：_______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式             。
（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式           。
Ⅱ，若Y和Z的核外电子数之和为22。
（3）Y的气态氢化物电子式为：       工业合成该物质的化学方程式为         。
（4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是         。

有A、B、C、D、E、F六种元素。已知：
①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol^－1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。
（2）B₂A₄分子中存在______个σ键，______个π键。
（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	A—A	C—C	A—C
键能/kJ·mol^－1	436	946	390.8

试计算A单质与C单质反应生成CA₃时的反应热ΔH=_____             (要写单位)。

（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）写出元素C在元素周期表的位置       ，单质E的工业制备的离子方程式为________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是          （填化学式），
B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式      。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：          。

假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是    。
A．18        B．32         C．50           D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有    种非金属元素,还有   种未发现。未发现的非金属元素处于   周期   族。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图                     。