现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。
（3）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式________________。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式 。写出该物质受热分解的反应方程式：______ _______。
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→D： ；
C→E： 。
（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用_________方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。
（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 。
处于下列状态的物质：
| A．氯化钠晶体 |
| B．CO2 |
| C．无水醋酸 |
| D．铁 |
E．BaSO4
F．熔融的氯化镁
G．酒精
H．氨水
（请用字母填写）。
（1）上述物质中能导电的是：______________
（2）上述物质中属于电解质的是：______________
（3）上述物质中属于非电解质的是：______________
（4）上述物质中属于强电解质的是：______________
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。
现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)
Ca2＋＋A2－ ΔH>0，
一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。
③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)＝ 。
过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，
经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；
（2）该反应的平衡常数表达式K = ；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）
a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)
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