合成氨工业的核心反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="Q" kJ·mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是： E₁_________(填“增大”、“减小”、“不变”)
（2）在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。
A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0．10 mol，H₂为0．30 mol，NH₃为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率_________。若升高温度，K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的__(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                           D．分离出氨气