下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
|
|
|
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
| 3 |
|
② |
④ |
|
|
|
|
| 4 |
① |
③ |
|
|
|
|
⑧ |
（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。
(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是 ；
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 
。
（2）写出3反应的化学方程式 。
（3）写出2反应的离子方程式： 。
Ⅰ、除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ；
（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。
Ⅱ、氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式 。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过
程，并书写实验报告。
| 实验步骤 |
操作方法 |
实验现象 |
结论或解释 |
| 1 |
观察氯水的颜色 |
|
含有Cl2 |
| 2 |
|
有无色气体产生 |
含有H+ |
| 3 |
取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 |
有白色沉淀生成 |
|
| 4 |
取少量氯水于试管中，放入红色布条 |
|
|
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
| 金属 |
电子流动方向 |
电压／V |
| A |
A→Cu |
+0.78 |
| B |
Cu→B |
-0.15 |
| C |
C→Cu |
+1.35 |
| D |
D→Cu |
+0.30 |
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，
则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________; 正极： ________________________。
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A
2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元
素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反
应的离子方程式为____________________________________。
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。
粤公网安备 44130202000953号