二氧化氯（）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的，其原因是【已知：= 1.1 ×10-10 = 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（）与盐酸反应生成。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与反应生成。完成反应的化学方程式：
+24+12=↑+↑+18+
（3）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同量得电镀废水，所需的物质的量是的倍
（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③Ne ④BaSO4 ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，只含有共价键的是 ，
既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生离子键破坏的是 ，
仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出下列物质的化学式：A 、B 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。
（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
mol。
某二元酸(化学式用H2A)表示,在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA-, HA－
H+ + A2－ 回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈 (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
.
(2)若0.1 mol•L-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol•L-1(填>、<、=)。理由是_________________________
(3)0.1 mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________
t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g) 
xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为： 。
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