二氧化氯（）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的，其原因是【已知：= 1.1 ×10-10 = 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（）与盐酸反应生成。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与反应生成。完成反应的化学方程式：
+24+12=↑+↑+18+
（3）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同量得电镀废水，所需的物质的量是的倍
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。
（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。
（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；
金属阳离子的核外电子排布式为 。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1
热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
【化学与技术】
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为________________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。（ 2分）
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）（ 3分）
（3）过程⑤的化学方程式为__________________________________________。（ 2分）
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。（ 2分）
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _____________________________。（ 2分）
（6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是____________。（ 2分）
【离子推断】某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：
| 阳离子 |
H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 |
OH-、SO42－、CO32－、AlO2-、S2－ |
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）
| 离子种类 |
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| 物质的量（mol） |
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（2）图中a＝____________， b＝____________。
食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成________。
（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________
（5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。
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