(14分)X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M与Y同主族,N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小,X、N可形成化合物A,常温下A为气体。据此回答:
(1)M在周期表中的位置是__________,Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
(2)X、Z、M三种元素可形成酸式盐B,则B的电子式为_______,B中含有的化学键类型是________。
(3)X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式_______________
(4)已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____
(5)由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子,写出E在水溶液中的电离方程式_______________。