(14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：
（1）M在周期表中的位置是__________，Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_______，B中含有的化学键类型是________。
（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______________
（4）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____
（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_______________。
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。
（1）用化学式来表示下列物质：
B： D： E：
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→D：
C→E：
D→E：
(10分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
E、蒸发结晶 F、加热分解
① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；
② 从碘水中提取碘 ；
③ 用自来水制取蒸馏水 ；
④ 除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体 ；
⑤ 分离植物油和水 ；
(9分)
(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有________mol H。
(2)在标准状况下，4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）
(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
（4）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤CH3COOH ⑥蔗糖属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
（1）下列物质：①H2O ②铜 ③小苏打 ④稀硫酸 ⑤CH3COOH ⑥酒精 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________，
②苏打固体中含少量小苏打___________，
③Cl2气体中混有少量的HCl气体_____________________。
PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
粤公网安备 44130202000953号