下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 （填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是 ；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为 。
天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养
增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）
| A．可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．分子中有三个苯环 |
| C．1mol维生素P可以和4molNaOH反应 |
| D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2 |
【 化学一有机化学基础 】
下面以对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物某有机物G（化学式为C18H12O2NBr）。其进一步水解即得一种有机酸H（R-CN
R-COOH）。合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 ；
（2）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有一种；②与Na2CO3溶液反应放出气体。
（3）D→E的反应中还能生成NaCl，则X的化学式为 。
（4）A→B的反应类型为 ；F→G的反应类型为 ；
（5）H的结构简式 。
（6）E经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。
（7）以对甲酚和乙醇为原料合成
，合成路线如下：
写出I和J的结构简式I___________________ J_________________________
【 化学一物质结构与性质 】
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
| |
X |
Y |
Z |
| I1 |
496 |
738 |
577 |
| I2 |
4562 |
1451 |
1817 |
| I3 |
6912 |
7733 |
2754 |
| I4 |
9540 |
10540 |
11578 |
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________
③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。
A B C D
（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是：____________________。
（3）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为： ________________。
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
【化学一化学与技术】
氮的化合物及相关工业的生产路线如下图所示：
（1）M的化学式为____________；循环利用的物质y为__________________。
（2）产品的俗称是______________；副产品的俗称为______________________。
（3）若x为亮红色的单质，请写出硝酸与x反应生成NO 的离子方程式： _______________
（4）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。
（I）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大， 最外层电子数均不少于最内层电子数 |
⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢 B.碳C．氧 D．硫 |
| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
⑵这四种元素含有铝元素吗? 。 |
| ③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐 酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过 量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
⑶白色沉淀的化学式为 。 |
| ④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。 |
⑷生成白色沉淀的离子方程式为 。 |
| ⑤X与W同主族 |
⑸X的最高价氧化物的电子式为 。 |
（II）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4＋MnCO3
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4。
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