初中化学摩尔质量填空题

$NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在水中的溶解度（ $S/g$）

$t$/℃	$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下， $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在乙醇中的溶解度（ $S/g$）

$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1） $NaOH$在水中的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应，小明同学将 $C{O}_2$通入饱和 $NaOH$的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义                      。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有               （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用            的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为               ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是              （选填序号）．
a．溶质的质量      b．溶液的质量      c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是               、                （答出二条）．

下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）有t1℃时A的饱和溶液125g，其中A的质量为_________。
（2）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用_________________的方法提纯A。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________（填字母）。

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。

(9分) 下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、            和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是                             。
（2）指出图②中的一处错误操作                              。
（3）通过计算确定需要水的质量是            g，配制时应选择       （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____(填序号) 
A    ②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B    ①操作中有固体洒落；
C    ⑤操作中有水溅出；
D   读取量筒内液体体积于视线过低；
E   装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数         （填“偏大”“偏小”“不受影响”）

下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是:            （任写一种方法即可）；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是____g。此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是       （精确到0.1%）。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1） ${t_1}^{°}C$时甲物质的溶解度是 $g$；乙物质的溶解度随着温度的升高而（填"增大"或"减小"）；
（2） ${t_2}^{°}C$时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为；将 ${t_2}^{°}C$时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 ${t_1}^{°}C$，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲（填"＜"、"="或"＞"）乙．

如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。
（2） $t2℃$时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。
（3）将 $t2℃$时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 $t1℃$，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
（4） $t1℃$时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是                  。

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是  ，P点所表示的含义为                 ．
（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是           ；②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
（3）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：      、       （写两种方法）

如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时A、B两物质的溶解度为            g．
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将______    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时,将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： A     B（填“＞”“=”或“＜”）．

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中 $abc$三点中属于不饱和溶液的是。
（2）由 $c$点到 $a$点可采取的措施。
（3）若 $KN{O}_3$溶液中混有少量的 $NaCl$杂质，可以采取方法获得较纯净的 $KN{O}_3$_.
（4）若将 $b$点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。

请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为    g，所需蒸馏水的体积为    mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应     （填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性     （填“有”或“没有”）影响，理由是    ．

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是     （选填图中的标号）。

（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：    g/mL．

温度℃ 质量分数%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。