初中化学摩尔质量填空题

小明用一定量6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液。
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是       g；
（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、          ；

某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液。同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：
（1）可以加入硝酸钾固体。你认为加入硝酸钾的质量为                 g；
（2）可以蒸发水。你认为蒸发水的质量为               g；
（3）可以加入15%的硝酸钾溶液。你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为           g；

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①  （15）  ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是   （16）  。
③将t_１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t_２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（ $C{H}_{3}COOH$）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
（1）过氧乙酸分子中 $C$、 $H$、 $O$原子的个数比为；
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液克。

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是        。
A.食盐            B.蔗糖          C.味精            D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为        。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	cw	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是       （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a ＜ b      c      d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是     。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是     。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验的部分操作。

（1）仪器a的名称是          。
（2）完成粗盐提纯的实验上图中正确的操作顺序为                     （填字母序号）。
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是   （填序号）。
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠           。D操作中，当观察到蒸发皿中出现              时，停止加热。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。

A．增加适量氯化钠固体	B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码	D．添加砝码

（6）用提纯得到的精盐配制了50 g 6%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有           （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯   ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出

下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。

①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S()（15）S()（填“>”、“=”或“<”）。
②t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16）(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t₁℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

A．溶剂质量

B．溶质质量

C．溶质质量分数

D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）   、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如下图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ. t＜t₁       Ⅱ. t₁＜t＜t₂      Ⅲ. t＞t₂

小明在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）__________；
（2）E的作用是__________。

现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度      KNO₃的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）60℃时      g KNO₃溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
（3）设计实验方案提纯KNO₃．
实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后      ，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行      操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图A反应的实质是 　　；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是 　　（写出微粒的符号）。

（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×10 ²³个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如图：

①1摩尔水中氢原子数目是 　　个；②1摩尔水中氧元素质量为 　　g。

某化学兴趣小组进行了“配制100g20%的氯化钠溶液”的实验。该实验的部分操作如下图所示。

（1）配制此氯化钠溶液的步骤为        、         、溶解。配制过程中用到的仪器有         、        、天平、量筒、药匙和胶头滴管。
（2）需要称取氯化钠的质量是_________g，称量时操作A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。（填序号）
① 右边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调  ③右盘中减少砝码  ④左盘中增加食盐
（3）B中仪器a的名称是_________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（4）C中用玻璃棒的作用是________________________。

小敏同学用氢氧化钠固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取         g氢氧化钠固体，再用量筒量取            mL水，在烧杯中进行溶解．在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在                    称．实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有                  ．芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数                于10%．

如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为_________g．稀释浓H₂SO₄时，要将_________慢慢沿___________慢慢注入___________中，并                   ．如果不慎浓硫酸沾到衣服上或手上，应立即用大量             冲洗，然后涂上                   。量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果               （偏大、偏小）。

 

实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 ^{$1.04g/c{m}^3$}），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、、混匀。
（2）需要6%的氯化钠溶液mL。（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）.

(8分）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去________。
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是      (写一个即可)
（2）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________
（3）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为 _____