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上海市静安区九年级上学期期末考试化学试卷

生活中常见的物质属于纯净物的是

A.百事可乐 B.酱油 C.蒸馏水 D.加碘食盐
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在物质的运动变化中只发生物理变化的有

A.洒水降温 B.燃放烟花 C.铁器生锈 D.白磷自燃
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  • 难度:未知

汞是常温下唯一的液态金属,汞的化学式是

A. B. C. D.
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不属于碳元素的同素异形体的是

A.金刚石 B.石墨 C. D.一氧化碳
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下列对符号“”表示的意义说法错误的是

A.1个铜元素 B.1个铜原子 C.金属铜 D.铜元素
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下列化学符号表示2个分子的是

A. B. C. D.
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硅酸钠()可用作粘合剂和防火材料,其中硅元素的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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下列化合物中含有两种不同原子团的是

A. B. C. D.
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臭氧()、二氧化氯()、双氧水()是常用的消毒剂,三种物质中都含有

A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素
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可作干燥剂,其俗称是

A.氧化钙 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰石
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碳的单质中,质地较软,常用作电极的是

A.金刚石 B.石墨 C.炭黑 D.活性炭
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液氢常用做航天飞机的燃料,下列描述属于氢气化学性质的是

A.氢气是最轻的气体 B.燃烧产生淡蓝色火焰
C.液氢燃烧放出大量热 D.氢气具有可燃性
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在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是

A.硫粉 B.铁丝 C.木炭 D.红磷
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从化学的视角认识世界,下列对事实解释错误的是

A.食物腐败:分子发生了变化
B.热胀冷缩:分子大小随温度的变化而改变
C.花香四溢:分子不停地运动
D.H2和O2的性质不同:构成它们的分子不同
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根据反应,推断R的化学式是

A. B. C. D.
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以下反应的化学方程式书写正确的是

A. B.
C. D.
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无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液,溶液使无色酚酞试液变红色,这说明该无色溶液是

A.酸性溶液 B.碱性溶液 C.酸的水溶液 D.碱的水溶液
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胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

A.食盐 B.氢氧化铝 C.食醋 D.氢氧化钙
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根据化学方程式不能获得的信息是

A.该反应中的反应物和生成物
B.反应发生所需要的条件
C.化学反应的快慢
D.参加反应的分子、原子的相对数目
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图示实验操作正确的是

A. B. C. D.
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关于玻璃棒作用,描述错误的是

A.过滤时:引流液体 B.捣碎固体时:研磨固体
C.加速固体溶解时:搅拌溶液 D.测溶液pH时:蘸取试液
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关于实验基本操作方法的归纳错误的是

A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C.氢气还原氧化铜完毕,应先熄灭酒精灯继续通氢气到试管冷却
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰加热
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根据二氧化碳的性质,相关实验过程中无明显现象的是

A. B. C. D.
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下列实验操作能够达到目的的是

A
B
C
D




测定空气中氧气
含量
比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
收集氧气并测量
氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件

 

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关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成 B.分子可分为原子,原子不可再分
C.相同原子可能构成不同分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化
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有关物质的量的叙述中正确的是

A.16g含有1mol氧 B.1mol中约含有6.02×1023个原子
C.的摩尔质量为40 D.1mol和1mol所含碳元素质量相等
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将燃着的镁条伸入到盛有的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出强光,生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是

A.某些金属(例如镁)着火时不能用灭火器进行灭火
B.在反应中,镁是还原剂
C.该反应的实质是镁条与中的反应
D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
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根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是

选项
化学反应事实
影响因素
A
木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮
反应物浓度
B
粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈
反应物种类
C
红磷在常温下与氧气不发生反应,加热后能与氧气反应
反应温度
D
双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解
催化剂

 

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下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B.向饱和溶液中不断加入固体
C.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
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、Fe3O4三种化合物中,与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为

A.6:9:8 B.12:8:9 C.2:3:6 D.1:3:4
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化学与生活息息相关。
①人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写:占空气体积78%的是  (1)  ;固态时可用于人工降雨的是  (2)  ;可用于制成霓虹灯电光源的是  (3)  
②人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是  (4)   ;公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水,其中活性炭起  (5)  作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水,其中溶质是  (6)  (填化学式);水是生命之源,能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是  (7)  (填编号)

A.水的蒸发 B.水的净化 C.水的电解 D.氢气燃烧
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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和  (8)   
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下:

该反应中生成物的化学式为  (9)   。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率,在反应物中应增加的微粒是  (10)  (填序号)。
A.          B.          C.         D.
③为减轻对化石燃料的依赖,可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为  (11)  ,碳、氢元素的质量比为  (12)  ,0.5mol酒精中约含有  (13)  个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是  (14)  (填序号)。
A.甲醇()           B.乙醇(
C.甲醛()           D.乙醛(

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下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。

①t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:S()(15)S()(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 (16)(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时,硝酸钾溶解度为 (17) 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 (18) (填字母)。

A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是:  (19)    (20)    (21)   、洗涤、烘干。
⑤t℃时,在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如下图所示,x= (22) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (23) 。(填编号)

Ⅰ. t<t1       Ⅱ. t1<t<t2      Ⅲ. t>t2

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室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。

①由图示可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是  (24)  (填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。
②反应的化学方程式为  (25)  ,B点表示的含义是  (26)  
③从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐  (27)  
④C处溶液中溶质是  (28)  

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同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法,请你参与总结与分析:

【仪器认识】装置A中仪器的名称:a (1) ,b (2) ;装置C的名称: (3)
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为  (4)  
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为  (5)  
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是  (6)  ,若收集较纯净的氧气最好选用 (7)  装置,收满的现象是  (8) 
实验室制取二氧化碳气体,可选用的装置组合是  (9)    (10)  
检验二氧化碳是否收满的方法是  (11)  (简述实验操作、现象、结论)。
比较B、C装置,C装置在制取气体时,明显的优点是  (12)  
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。  (13)
②图中P点处试管内的固体物质有 (14)

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某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:

步骤
实 验 过 程
简 答
1
取一小块石灰石,用电子天平准确称量
 
2
将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后,表面疏松,待冷却后再称量,固体质量 (15)  (填“增大”、“减小”或“不变”)
反应的化学方程式:
(16)
3
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中,滴加水,搅拌片刻,往溶液中滴入酚酞试液。
酚酞试液显 (17)
色。
4
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中,滴加盐酸,发现有气泡产生。
 

①电子天平称量时,若需要直接显示石灰石的质量,在放称量纸或烧杯后,需要进行的操作是  (18)  (填“校准”、“归零”或“去皮”)。
②在1、2、3、4的四个步骤中,根据步骤  (19)  (填序号,下同),可得出“石灰石有部分已经分解”;根据步骤  (20)   ,可得出“石灰石没有完全分解”。

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请结合下列装置图回答问题:

①若向A装置中通入纯净的氢气,为检验反应产物,A装置的右边应与上面的 (21)(填字母)装置连接,所选装置中出现的实验现象为  (22)  
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体,为检验反应产物,A装置的右边应与上面的(23)  (填字母)装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患,要弥补这个缺陷,应采取的措施是  (24)  
③现有一无色气体,可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是:气体→A→B→C,实验过程分析如下:
装置A中黑色氧化铜粉末变红色,该反应的化学方程式为  (25)   ;装置B中无明显现象;装置C中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式  (26)  ;由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体,原因是  (27)  
④如果氧化铜中混有铜粉,为了测氧化铜的质量分数,称取m g样品实验,实验过程中获取两组数据:Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少w g;Ⅱ.吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分,称量准确,你认为应选择  (28)   组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好,理由是  (29)   

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