上海市静安区九年级上学期期末考试化学试卷

生活中常见的物质属于纯净物的是

在物质的运动变化中只发生物理变化的有

汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是

A．

B．

C．

D．

不属于碳元素的同素异形体的是

A．金刚石

B．石墨

C．

D．一氧化碳

下列对符号“”表示的意义说法错误的是

下列化学符号表示2个分子的是

A．

B．

C．

D．

硅酸钠（）可用作粘合剂和防火材料，其中硅元素的化合价为

下列化合物中含有两种不同原子团的是

A．

B．

C．

D．

臭氧()、二氧化氯()、双氧水()是常用的消毒剂，三种物质中都含有

可作干燥剂，其俗称是

碳的单质中，质地较软，常用作电极的是

液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是

在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是

从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是

根据反应，推断R的化学式是

A．

B．

C．

D．

以下反应的化学方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是

胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

根据化学方程式不能获得的信息是

图示实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

关于玻璃棒作用，描述错误的是

关于实验基本操作方法的归纳错误的是

根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是

A．

B．

C．

D．

下列实验操作能够达到目的的是

A	B	C	D
测定空气中氧气 含量	比较MnO2和Fe2O3 的催化效果	收集氧气并测量 氧气的体积	探究可燃物燃烧的 条件

关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

有关物质的量的叙述中正确的是

A．16g含有1mol氧	B．1mol中约含有6.02×1023个原子
C．的摩尔质量为40	D．1mol和1mol所含碳元素质量相等

将燃着的镁条伸入到盛有的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是

A．某些金属（例如镁）着火时不能用灭火器进行灭火

B．在反应中，镁是还原剂

C．该反应的实质是镁条与中的反应

D．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与

根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是

下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

B．向饱和溶液中不断加入固体

C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

、、Fe₃O₄三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为

化学与生活息息相关。
①人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是  （1）  ；固态时可用于人工降雨的是  （2）  ；可用于制成霓虹灯电光源的是  （3）  。
②人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是  （4）   ；公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起  （5）  作用；医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是  （6）  （填化学式）；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是  （7）  （填编号）

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和  （8）   。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

该反应中生成物的化学式为  （9）   。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是  （10）  （填序号）。
A．          B．          C．         D．
③为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C₂H₅OH）。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为  （11）  ，碳、氢元素的质量比为  （12）  ，0.5mol酒精中约含有  （13）  个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是  （14）  （填序号）。
A．甲醇（）           B．乙醇（）
C．甲醛（）           D．乙醛（）

下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。

①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S()（15）S()（填“>”、“=”或“<”）。
②t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16）(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t₁℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）   、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如下图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ. t＜t₁       Ⅱ. t₁＜t＜t₂      Ⅲ. t＞t₂

室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。

①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是  （24）  （填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式为  （25）  ，B点表示的含义是  （26）  。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐  （27）  。
④C处溶液中溶质是  （28）  。

同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a （1） ，b （2） ；装置C的名称： （3）
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为  （4）  ；
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为  （5）  。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是  （6）  ，若收集较纯净的氧气最好选用 （7）  装置，收满的现象是  （8） 。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是  （9）  或  （10）  ，
检验二氧化碳是否收满的方法是  （11）  （简述实验操作、现象、结论）。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是  （12）  。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。  （13）
②图中P点处试管内的固体物质有 （14）

某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:

①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是  （18）  （填“校准”、“归零”或“去皮”）。
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤  （19）  （填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤  （20）   ，可得出“石灰石没有完全分解”。

请结合下列装置图回答问题：

①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 （21）（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为  （22）  。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（23）  （填字母）装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是  （24）  。
③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为  （25）   ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式  （26）  ；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是  （27）  。
④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择  （28）   组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是  （29）   。