高中化学选择题

二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$C{O}_2（g）+4H_2（g）═C{H}_4（g）+2H_{2}O（g）\Delta H＝﹣164.7kJ•mo{l}^{﹣1}$

$C{O}_2（g）+H_2（g）═CO（g）+H_{2}O（g）\Delta H＝41.2kJ•mo{l}^{﹣1}$

在密闭容器中， $1.01\times {10}^{5}Pa$、 $n_{\mathrm{起始}}（C{O}_2）：n_{\mathrm{起始}}（H_2）＝1：4$时， $C{O}_2$平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C{O}_2$实际转化率随温度的变化如题图所示。 $C{H}_4$的选择性可表示为 $\frac{n_{\mathrm{生成}}\left(C{H}_4\right)}{n_{\mathrm{反应}}\left(C{O}_2\right)}\times 100\%$。下列说法正确的是（　　）

A．	反应 $2CO（g）+2H_2（g）═C{O}_2（g）+C{H}_4（g）$的焓变 $\Delta H＝﹣205.9kJ•mo{l}^{﹣1}$
B．	$C{H}_4$的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．	用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 $480～530℃$
D．	$450℃$时，提高 $\frac{n_{\mathrm{起始}}\left(H_2\right)}{n_{\mathrm{起始}}\left(C{O}_2\right)}$的值或增大压强，均能使 $C{O}_2$平衡转化率达到 $X$点的值

室温下，用含少量 $M{g}^{2+}$的MnSO₄溶液制备 $MnC{O}_3$的过程如题图所示。已知 $K_{sp}（Mg{F}_2）＝5.2\times {10}^{﹣11}$， $K_a（HF）＝6.3\times {10}^{﹣4}$。下列说法正确的是（　　）

A．	$0.1mol•L^{﹣1}NaF$溶液中： $c（F^{﹣}）＝c（N{a}^{+}）+c（H^{+}）$
B．	“除镁”得到的上层清液中： $c（M{g}^{2+}）＝\frac{K_{sp}\left(Mg{F}_2\right)}{c\left(F^{-}\right)}$
C．	$0.1mol•L^{﹣1}NaHC{O}_3$溶液中： $c\left(C{O_3}^{2-}\right)＝c（H^{+}）+c（H_{2}C{O}_3）﹣c（O{H}^{﹣}）$
D．	“沉锰”后的滤液中： $c（N{a}^{+}）+c（H^{+}）＝c（O{H}^{﹣}）+c\left(HC{O_3}^{-}\right)+2c\left(C{O_3}^{2-}\right)$

室温下，探究 $0.1mol•L^{﹣1}FeS{O}_4$溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（　　）

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $F{e}^{3+}$	向 $2mLFeS{O}_4$溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 $KSCN$溶液，观察溶液颜色变化
B	$F{e}^{2+}$是否有还原性	向 $2mLFeS{O}_4$溶液中滴加几滴酸性 $KMn{O}_4$溶液，观察溶液颜色变化
C	$F{e}^{2+}$是否水解	向 $2mLFeS{O}_4$溶液中滴加 $2～3$滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$F{e}^{2+}$能否催化 $H_2{O}_2$分解	向 $2mL5\%H_2{O}_2$溶液中滴加几滴 $FeS{O}_4$溶液，观察气泡产生情况

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

金属硫化物（ $M_x{S}_y$）催化反应 $C{H}_4（g）+2H_{2}S（g）\rightleftharpoons C{S}_2（g）+4H_2（g）$，既可以除去天然气中的 $H_{2}S$，又可以获得 $H_2$。下列说法正确的是（　　）

A．	该反应的 $\Delta S＜0$
B．	该反应的平衡常数 $K＝\frac{c\left(C{H}_4\right)·c^2\left(H_{2}S\right)}{c\left(C{S}_2\right)·c^4\left(H_2\right)}$
C．	题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2}S$中带部分负电荷的 $S$与催化剂中的 $M$之间发生作用
D．	该反应中每消耗 $1mol{H}_{2}S$，转移电子的数目约为 $2\times 6.02\times {10}^{23}$

化合物 $Z$是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图：

下列说法正确的是（　　）

A．	$X$不能与 $FeC{l}_3$溶液发生显色反应
B．	$Y$中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．	$1molZ$最多能与 $3mol{H}_2$发生加成反应
D．	$X、Y、Z$可用饱和 $NaHC{O}_3$溶液和 $2\%$银氨溶液进行鉴别

氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　）

A．	实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $HN{O}_3$（稀） $NO$ $N{O}_2$
B．	工业制硝酸过程中的物质转化： $N_2$ $NO$ $HN{O}_3$
C．	汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2NO+2CO$ $N_2+2C{O}_2$
D．	实验室制备少量 $N{H}_3$的原理： $2N{H}_{4}Cl+Ca（OH{）}_2$ $CaC{l}_2+2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$

阅读下列材料，完成下面小题。

氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态 $H$原子 $1s^1$的核外电子排布，使得 $H$既可以形成 $H^{+}$又可以形成 $H^{﹣}$，还能形成 $H_{2}O、H_2{O}_2、N{H}_3、N_2{H}_4、Ca{H}_2$等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_2$，如水煤气法制氢反应中， $H_{2}O（g）$与足量 $C（s）$反应生成 $1mol{H}_2（g）$和 $1molCO（g）$吸收 $131.3kJ$的热量。 $H_2$在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $HC{O_3}^{-}$在催化剂作用下与 $H_2$反应可得到 $HCO{O}^{﹣}$。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

（1）下列说法正确的是（　　）

A．	、、都属于氢元素
B．	$N{H_4}^{+}$和 $H_{2}O$的中心原子轨道杂化类型均为 $s{p}^2$
C．	$H_2{O}_2$分子中的化学键均为极性共价键
D．	$Ca{H}_2$晶体中存在 $Ca$与 $H_2$之间的强烈相互作用

（2）下列化学反应表示正确的是（　　）

A．	水煤气法制氢： $C（s）+H_{2}O（g）═H_2（g）+CO（g）\Delta H＝﹣131.3kJ•mo{l}^{﹣1}$
B．	$HC{O_3}^{-}$催化加氢生成 $HCO{O}^{﹣}$的反应： $HC{O_3}^{-}+H_2$ $HCO{O}^{﹣}+H_{2}O$
C．	电解水制氢的阳极反应： $2H_{2}O﹣2e^{﹣}═H_2\uparrow +2O{H}^{﹣}$
D．	$Ca{H}_2$与水反应： $Ca{H}_2+2H_{2}O═Ca（OH{）}_2+H_2\uparrow$

（3）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．	$H_2$具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．	氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．	$H_{2}O$分子之间形成氢键， $H_{2}O（g）$的热稳定性比 $H_{2}S（g）$的高
D．	$N_2{H}_4$中的 $N$原子与 $H^{+}$形成配位键， $N_2{H}_4$具有还原性

元素 $C、Si、Ge$位于周期表中 $ⅣA$族。下列说法正确的是（　　）

A．	原子半径： $r（C）＞r（Si）＞r（Ge）$
B．	第一电离能： $I_1（C）＜I_1（Si）＜I_1（Ge）$
C．	碳单质、晶体硅、 $SiC$均为共价晶体
D．	可在周期表中元素 $Si$附近寻找新半导体材料

实验室制取 $C{l}_2$的实验原理及装置均正确的是（　　）

A．	制取 $C{l}_2$	B．	除去 $C{l}_2$中的 $HCl$
C．	收集 $C{l}_2$	D．	吸收尾气中的 $C{l}_2$

反应 $N{H}_{4}Cl+NaN{O}_2═NaCl+N_2\uparrow +2H_{2}O$应用于石油开采。下列说法正确的是（　　）

A．	$N{H_4}^{+}$的电子式为
B．	$N{O_2}^{-}$中N元素的化合价为 $+5$
C．	$N_2$分子中存在 $N\equiv N$键
D．	$H_{2}O$为非极性分子

我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（　　）

A．

碳原子

B．

二氧化碳

C．

碳元素

D．

含碳物质

$N_2{H}_4$是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$（Ⅱ）催化剂{用 $[L﹣Ru﹣N{H}_3{]}^{+}$表示}能高效电催化氧化 $N{H}_3$合成 $N_2{H}_4$，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$Ru$（Ⅱ）被氧化至 $Ru$（Ⅲ）后，配体 $N{H}_3$失去质子能力增强
B．	$M$中 $Ru$的化合价为 $+3$
C．	该过程有非极性键的形成
D．	该过程的总反应式： $4N{H}_3﹣2e^{﹣}═N_2{H}_4+2N{H_4}^{+}$

向一恒容密闭容器中加入 $1molC{H}_4$和一定量的 $H_{2}O$，发生反应： $C{H}_4（g）+H_{2}O（g）\rightleftharpoons CO（g）+3H_2（g）$。 $C{H}_4$的平衡转化率按不同投料比 $x（x＝\frac{n\left(C{H}_4\right)}{n\left(H_{2}O\right)}）$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$x_1＜x_2$
B．	反应速率： $v_{b正}＜v_{c正}$
C．	点 $a、b、c$对应的平衡常数： $K_a＜K_b＝K_c$
D．	反应温度为 $T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

常温下，用浓度为 $0.0200mol•L^{﹣1}$的 $NaOH$标准溶液滴定浓度均为 $0.0200mol•L^{﹣1}$的 $HCl$和 $C{H}_{3}COOH$的混合溶液，滴定过程中溶液的 $pH$随 $\eta$（ $\eta ＝\frac{V\left(\mathrm{标准溶液}\right)}{V\left(\mathrm{待测溶液}\right)}$）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$K_a（C{H}_{3}COOH）$约为 ${10}^{﹣4.76}$
B．	点 $a$： $c（N{a}^{+}）＝c（C{l}^{﹣}）＝c（C{H}_{3}CO{O}^{﹣}）+c（C{H}_{3}COOH）$
C．	点 $b$： $c（C{H}_{3}COOH）＜c（C{H}_{3}CO{O}^{﹣}）$
D．	水的电离程度： $a＜b＜c＜d$

科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $apm$。阿伏加德罗常数的值为 $N_A$。下列说法错误的是（　　）

A．	晶体最简化学式为 $KCa{B}_6{C}_6$
B．	晶体中与 $K^{+}$最近且距离相等的 $C{a}^{2+}$有 $8$个
C．	晶胞中 $B$和 $C$原子构成的多面体有 $12$个面
D．	晶体的密度为 $\frac{2.17\times {10}^{32}}{a^3·N_A}g•c{m}^{﹣3}$