我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（ ）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（ ）
| A． |
在碱性条件下可发生降解反应 |
| B． |
的化学名称是丙酸甲酯 |
| C． |
的同分异构体中含羧基的有 种 |
| D． |
可加聚生成高分子 |
相关试题
下列推断合理的是（）
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4  ）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |
| D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
| A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 |
| B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 |
| C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 |
| D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 |
A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（ ）
A.晶体熔点：AC2﹤EC2，主要因为相对分子质量：AC2﹤EC2
B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C
C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
下列判断中一定正确的是（ ）
| A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 |
| B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2 |
| C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 |
| D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 |
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