高中化学选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH^-+H2O=2AlO2^-+2H2↑

B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH^-=SiO3^2-+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al^3++4NH3·H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3^-+Ba^2++2OH^-=BaCO3↓+2H2O+CO3^2-

向Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．无法计算

B．5.6g

C．2.8g

D．0.56

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe^2+

B．Mg^2+

C．Fe^3+

D．Al^3+

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na^+、K^+、AlO2^-、NO3^-

B．强酸性溶液中：Fe^2+、Na^+、CH3COO^-、Ca^2+

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe^2+、K^+、HCO3^-、SO4^2-

D．使酚酞变红色的溶液中：Na^+、Al^3+、SO4^2-、Cl^-

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、MgSO₄、FeCl₂、AlCl₃四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl

反应：SiO₂+3CSiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．2：1

下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法正确的是

A．二者阴阳离子个数之比都为2:1

B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3

C．二者都是强氧化剂

D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol

将少量金属钠放入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu
②Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
④2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

A．①

B．①②

C．③④

D．①③

下列溶液中通入足量CO₂，一直没有沉淀生成的是

A．氯化钙溶液

B．饱和碳酸钠溶液

C．硅酸钠溶液

D．澄清石灰水

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A．Fe2O3→Fe(OH)3	B．Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→AlO2^-	D．Al^3+→Al(OH)3

关于SiO₂的叙述中，错误的是

A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

B．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品

D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤

鉴别固体Na₂CO₃和KHCO₃，下列方法不可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取适量固体，再进行焰色反应

铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途，下列说法不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝的氧化膜熔点高，难溶于水，常温下不与任何酸、碱反应

D．镁、铝合金密度小，强度大

金属钠长期放置在空气中，主要生成物是

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐