将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
| A．① | B．①② | C．③④ | D．①③ |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol－1 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率 |
| B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成 |
| C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| D．阴暗处密封有利于氯水的储存 |
在密闭容器中发生下列反应aA（g） ⇌cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a＞c+d |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.4 mol•L-1 | B．Y2为0.4 mol•L-1 | C．X2为0.2 mol•L-1 | D．Z为0.3 mol•L-1 |
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