高中化学选择题

0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液

A．pH增大	B．c(CH3COOH)增大
C．CH3COOH电离程度增大	D．c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－14

一定温度下,反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三种沉淀同时析出

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③	B．②>①>③>④
C．④>②>③>①	D．③>②>④>①

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A．H^＋从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH₃OH(l)＋H₂O(l)－6e^－===CO₂(g)＋6H^＋
C．d导出的是CO₂
D．图中b、c加入的分别是O₂、甲醇

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2^＋	Fe3O4	Fe2O3	FeO

下列说法不正确的是(   )
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4OH^－＋4e^－===2H₂O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是（   ）

A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol

B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量

C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是(   )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，
反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，以上两反应的平衡常数分别为
K₁和K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是（    ）
A．b>0             B．在973 K下增大压强，K₂增大
C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H>0，下列图像不正确的是（    ）

已知：25 ℃时，Mg(OH)₂的K_sp＝5.61×10^－12，MgF₂的K_sp＝7.42×10^－11。下列判断正确的是(   )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大
25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小
D.25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变