高中化学选择题

将一定量的Fe、Fe₂O₃、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe^2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.6mol·L^－1

B．1.8mol·L^－1

C．2.0mol·L^－1

D．2.2mol·L^－1

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag^＋与NH3·H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性： I2> Fe^3+

 

下表中评价合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H^＋= 6Fe^3^＋+ H2↑+ 8H2O	正确
B	向MgCO3中加入稀盐酸：CO3^2^－ + 2H^＋ ═ CO2↑+ H2O	错误，MgCO3不应写成离子形式
C	向(NH4)2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba^2^＋＋CO3^2^－= BaCO3	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2^＋+ 2Br^－＋ 2Cl2 = 2Fe^3^＋＋Br2＋4Cl^－	错误，Fe^2^＋与Br^-的化学计量数之比应为1：2

 

用铝制易拉罐收集满CO₂，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH^－═HCO3^－

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al^3^＋+ 3HCO3^－= Al(OH)3 + 3CO2

C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3

 

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 浓度为0.1 mol·L^-1的 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多	B．甲中和乙中的沉淀一定一样多
C．甲中沉淀一定比乙中的少	D．甲中沉淀可能比乙中的多

在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分装两支试管，一支加稀HNO₃溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO₂，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是

A．SO2具有还原性和酸性

B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO4

C．BaCl2有两性

D．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

下列有关SiO₂的叙述中错误的是

A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)

B．硅酸可由SiO2跟水反应制得

C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO2

下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS   ②FeS   ③SO₃   ④H₂O  ⑤FeCl₂   ⑥NH₃

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤⑥

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是

（1）a和b混合	气体变红棕色
（2）c和d混合	产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂      B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂
C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂      D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部反应完，Cr₂O₇^2－全部转化为Cr^3＋，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.033mol·L^—1

B．0.3mol·L^—1

C．0.2mol·L^—1

D．0.1mol·L^—1

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+ IO3^﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH^－

B．以石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl^－＋2H2O2OH^－+ H2 ↑+ Cl2↑

C．FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合：2Fe^2+＋H2O2＋2H^+ =2Fe^3+＋2H2O

D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液至混合：2H^＋+ SO4^2^－+ Ba^2^＋+ 2OH^－=BaSO4↓+ 2H2O

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K^＋、Cl^-、NO₃^-、S^2-；
②K^＋、Fe^2＋、I^-、SO₄^2-；
③Na^＋、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
④Na^＋、Ca^2＋、Cl^-、HCO₃^-；
⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO₃^-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤