高中化学选择题

下列制备和收集气体的实验装置合理的是

A．用锌粒和稀硫酸制H2

B．用H2O2和MnO2制O2

C．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3

D．用铜片和稀硝酸制NO

下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^+、Ca^2+、Cl2、Br^—可以大量共存

B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

C．与FeCl3反应的离子方程式：SO3^2—+2Fe^3++H2O = SO4^2—+2Fe^2++ 2H^+

D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca^2++OH^—+ HSO3^—= CaSO3↓+H2O

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列说法中正确的是

A．1 mol CH3^+(碳正离子)中含有质子数为8NA

B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA

C．常温下，100mL lmol．L^﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA

D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe^3+有氧化性	Fe 2(SO4)3可作净水剂
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	Cl2是非金属单质	Cl2能使湿润的有色布条褪色
D	熔融状态的NaCl中有自由移动的Na^+和Cl^-	电解熔融状态的NaCl制备Na

 

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

已知一定条件下：A₂B₅(g)  A₂B₃(g)＋B₂(g)   A₂B₃(g)  A₂B(g)＋B₂(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A₂B₃加热至t℃达平衡后， A₂B₃浓度为0.5 mol/L，A₂B₅浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B₂平衡浓度是

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.9mol/L

D．1.5 mol/L

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)加压、同时移除部分NH₃时的速率变化。
B．图②中a、b曲线只可表示反应H₂(g)十I₂(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸
D．图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

恒温、恒压下，将1 mol O₂和2 mol SO₂气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O₂得转化率为：

A．60％

B．40％

C．80％

D．90％

下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl^－ H2↑＋Cl2↑＋2OH^－

B．H2^18O中投入Na2O2固体：2H2^18O＋2O2^2^－=4OH^－＋^18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3^－＋Ca^2^＋＋OH^－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe^2^＋＋2H2O2＋4H^＋= Fe^3^＋＋4H2O

室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al^3^＋+3OH^－=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4^＋)·c(OH^－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(CO3^2^－) ﹥ c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－) – c(H^＋) ＝ c(HCO3^－) ＋ c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液： c(CO3^2^－) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(OH^－) ﹥ c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na^＋)="0.1" mol·L^－1]：

c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强

B．降低温度

C．增大CO 的浓度

D．更换催化剂