高中化学选择题

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．0.1mol·L^－1 AlC13溶液中：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO4^2^－

B．含有0.1mol·L^－1 Fe^3^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO3^－

C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe^2^＋、K^＋、NO3^－、SO4^2^－

D．由水电离产生的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：NH4^＋、SO4^2^－、HCO3^－、Cl^－

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中不正确的有

A．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

C．22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

D．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA

下列反应与Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑	B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2	D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末	B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应	D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

辨析以下的说法：①^l6O与^l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A．③⑤

B．②④

C．④⑤

D．①③

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H₂O + 2e^¯ ═ H₂↑+ 2OH^¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H^+)=1×10^－a mol·L^－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M^＋) = 2c(A^－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M^＋) + c(H^＋)= c(A^－)+ c(OH^－)

D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M^+)=0.01mol·L^－1

25℃时，溶液只含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-这四种离子，下列说法错误的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

C．溶液中的离子浓度可能是c(Na^+)> c(CH3COO^-)> c(OH^-)>c(H^+)

D．溶液中的离子浓度可能是c(Na^+)> c(OH^-)> c(CH3COO^-)> c(H^+)

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含大量Fe^3+的溶液中：NH4^+、Mg^2+、Cl^-、HSO3^-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na^+、K^+、Cl^-、NO3^-

C．NaOH溶液中：K^+、Na^+、AlO2^-、CO3^2-

D．NaHCO3溶液中：K^+、Al^3+、Cl^-、SO4^2-

下列离子方程式正确的是

A．电解氯化镁溶液：2Cl^¯+ 2H2O ═ 2OH^¯ + H2↑+ Cl2↑

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO^－═SO3^2^－＋2HClO

C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O^- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO3^2-

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe^2+ + H2O2 +2H^+ = 2Fe^3+ + 2H2O

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

C．24g ^3H2^18O含有的中子数为12NA

D．0.1 mol O2^2-所含的电子数为1.6NA

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警

B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）              ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2.24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题