W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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相关试题

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2-＝ CO₂↑+ H₂O

B．氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH^－＋H^＋＝ H₂O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺

D．钠投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
① Cl₂+2KI ══ I₂+2KCl② 2FeCl₃+2HI ══ I₂+2FeCl₂+2HCl
③ 2FeCl₂+Cl₂══ 2FeCl₃④ I₂+SO₂+2H₂O ══ 2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂	B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂	D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋Na^＋CO₃²^- Cl^-	B．Ba²^＋ Na^＋Cl^- SO₄²^-
C．Ag^＋ Al³^＋ NO₃^-H^＋	D．K^＋ H^＋ SO₄²^-OH^-

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2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF₂=CF₂）与乙烯（CH₂=CH₂）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是

A．“ETFE”分子中可能存在“—CF₂—CH₂—CF₂—CH₂—”的连接方法

B．合成“ETFE”的反应为加聚反应

C．CF₂=CF₂和CH₂=CH₂均是平面型分子

D．该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应

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某学生做乙醛还原性的实验，取2 mL 1 mol·L^－¹的硫酸铜溶液和4 mL 0.4 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无砖红色沉淀。实验失败的原因是

A．氢氧化钠不够量	B．硫酸铜不够量
C．乙醛溶液太少	D．加热时间不够

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