某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 |
Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
| A．Mg电极是该电池的正极 |
| B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
| C．石墨电极附近溶液的pH增大 |
| D．溶液中Cl－向正极移动 |
已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
| A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L |
| B．所加烧碱溶液的pH=13.0 |
| C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L |
| D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L |
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．溴酸银的溶解是吸热过程 |
| B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 |
| C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3 |
| D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离 |
室温下，下列叙述正确的是
| A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C．1×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0 |
| D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是
| A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
室温下，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> c(CH3COO－) |
有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
| B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
| C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 |
| D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol |
室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是
| A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋) |
| B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) |
| D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) |
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3
NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是
| A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数 |
| B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变 |
| C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－) |
| D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
| A．醋酸与锌反应放出氢气多 |
| B．盐酸与锌反应放出氢气多 |
| C．醋酸与锌反应速率大 |
| D．盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 |
在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c(H＋)相等 |
| B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 |
| D．两者都促进了水的电离 |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
| C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-) |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+OH－，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大 |
| C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性 |
| D．将水加热，Kw增大，pH减小 |
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zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是