已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol

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已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H^＋)+c(B^＋)=c(OH^－)+c(A^-)

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下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．NH₃分子极易溶于水

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

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已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置是（　　）

A．第3周期第Ⅷ族	B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族	D．第4周期第ⅤB族

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下列叙述中正确的是（　　）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

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下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D．配位键也具有方向性、饱和性

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